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    23．设计最佳方案.用24 g KCl和一定量的制取(不同温度下KCl.NaCl..在水中的溶解度请查溶解度表)． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：

    限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

    限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。

    (1)提出合理假设

    假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

    假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；

    假设3：　　　　                                                 　　　。

    (2)设计实验方案证明(1)的假设

    (3)实验过程

    根据(2)的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：检查装置气密性（略）

    步骤2：

    步骤3：

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    已知：

    ②　
     

    ①　
     
      

    芳香族化合物A（分子式C13H16O3）是合成某种高分子材料甲的单体，A可发生如下变化：

    物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体；物质E能发生银镜反应，且其苯环上的一氯代物只有两种。

    回答下列问题：

    ⑴物质B的结构简式为       ；

    ⑵物质A生成高分子材料甲的反应类型是      ；

    ⑶物质C分子中的官能团名称      ；(至少写两种)

    ⑷物质D的结构简式为      ；

    ⑸请设计合理方案，用物质B和E制取高分子材料乙，乙的结构简式为：

    (其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

    例如：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    （2010?绵阳模拟）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
    已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．
    Ⅱ．
    回答下列问题：
    （1）隐形眼镜材料的结构简式为
    ；
    （2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式
    HOCH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O
    HOCH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O
    ；
    （3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有
    5
    5
    种；
    （4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
    例如：

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    某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ．

    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
    ①写出测定溶液pH值的操作方法：
    用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
    用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
    ；
    ②下图中哪个图象符合该同学的记录
    D
    D
    （填序号）．

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
    乙同学
    乙同学
    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
    甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
    甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
    ．
    Ⅱ：丙学生用0.100mol?L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
    25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

    滴定次数
    盐酸的体积/mL    		    NaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
        1 25.00     2.00 20.20
        2 25.00     1.02 21.03
        3 25.00     0.20 20.20
    （1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.080
    0.080
    mol?L-1．
    （2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．
    用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
    用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
    ．

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    下面是关于正常人糖代谢的两种观点：

    甲：一次性吃蔗糖过多，部分糖会随尿液排出体外。

    乙：一次性吃蔗糖过多，尿液中不会含糖。

    （1）你赞成哪一种观点？为什么？

    （2）请设计一个方案，用实验证实这个问题。

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    　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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