实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，对应的离子方程式为4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．从反应原理可以看出，只要选择合适的氧化剂就可以将盐酸中的氯元素氧化成氯气，这些氧化剂主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，发生的反应分别是________．

一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成(如图)．同学们需要注意实验仪器的连接和作用．

A．分液漏斗：用来盛放液体试剂，本实验用来盛装浓盐酸．

B．圆底烧瓶：做反应容器，内放固体物质，本实验盛装的是固体二氧化锰．在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________，而且加热时要________，使烧瓶底部均匀受热，避免受热不均而炸裂．

C．除杂装置：第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水，它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；第二个洗气瓶内盛有浓硫酸，用于除去氯气中混有的水蒸气．洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”．除杂的顺序是先除氯化氢，后除水蒸气．如果顺序颠倒，不能起到除杂的作用，原因是________．

D．集气装置：用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法．如果不需要收集干燥的氯气，也可以使用________的方法．

E．尾气吸收：因为氯气有毒，会污染环境，多余的氯气不能排放到大气中，选用________进行尾气处理．

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有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

　　24．（1）无机酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

　　（3）（或）

　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

　　（3）

　　（4）

　　30．解析：过程如下：

　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．