某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）原料①为

Fe

Fe

（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是

玻璃棒

玻璃棒

、

漏斗

漏斗

、

烧杯

烧杯

；整个实验操作过程中不可能用到的装置是

bd

bd

（填字母）．

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某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：



（1）原料①为______（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：______．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、
______、______；整个实验操作过程中不可能用到的装置是______（填字母）．

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某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）原料①为    （填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：    ．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是    、
    、    ；整个实验操作过程中不可能用到的装置是    （填字母）．

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某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：

(1)原料①为________．

(2)写出加入原料②后反应的离子方程式：________．

(3)该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是________；操作③需要用到的下列实验装置是________(填字母)．

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

　　24．（1）无机酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

　　（3）（或）

　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

　　（3）

　　（4）

　　30．解析：过程如下：

　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．