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    ②图1.图2表示该反应在t1时达到平衡.在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:由图1判断.反应进行至t2 min时.曲线发生变化的原因是 .由图2判断.t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在T1℃时，向容积为2 L的密闭容器甲中加入1molA 气体、3mol B气体及少量固体催化剂，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H
    (1)计算该反应在0~10 min时间内B的平均反应速率为________，A的转化率为_______
    (2)在T1℃时，若起始在容器甲中只加入1.0 molC，则达到平衡时C的体积分数____。
    a.大于25% b.等于25% c.小于25%
    (3)上图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中气体B的体积分数随时间(t)变化的曲线，试判断T1 ____（填“<”“>”或“=”）T2。
    (4)若保持T1℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入B的物质的量x的取值范围是_____________________

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    在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂，发生下列反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，10min后各物质的浓度不在变化，测得气体C的体积分数为25% 。请填空：
    （1）计算该反应在0~10min时间内，B表示的平均反应速率为=___________mol/(L·min)，A的转化率为=____________。
    （2）在T1℃，若起始在容器甲中只加入1.0molC，则达到平衡时C的体积分数________(填选项字母)。
    a．大于25%    b．等于25%
    （3）如下图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中的气体B的体积分数随时间变化的特征曲线。则 T1_______T2（填“＞”、“＜”、或“=” ），该反应的正反应是__________反应。
    （4）若保持T1℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相等，且起始时反应向正反应进行，则通入B的物质的量x的取值范围是__________________________。

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    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
    反应②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）+bkJ．
    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
    （2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

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    （4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．

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    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
    反应②CO（g）+O2（g）?CO2（g）+bkJ．
    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
    （2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

    （4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．

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    设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    ．
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K3=
    K1
    K2
    K3=
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
    增大压强或加入催化剂
    增大压强或加入催化剂

    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    ．

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    1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

    点燃

    △

    催化剂

    Δ

    （3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

    17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）

    或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

       （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）

       （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol

    或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol

    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

       （4）0.01mol（3分，无单位只给1分）

    18.（1）①（2分）②t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分）

    （2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）

    ①除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）

    19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）

    （2）分液（2分）    （2分）

    （3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O    （2分）

    （4）①（2分）      ②  HOH（2分）

    20．（共10分）

    (1)                                      （1分）                       （2分）

     (2)氢氧化钠水溶液  ；（1分）浓硫酸，加热 。（1分）

    (3) （2分）

     

    (4)  ②⑥⑦  (填编号)（3分）。

    21．（12分）（1）1s22s22p6 3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分） 

    （3）三角锥形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）

    （4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易与水分子之间形成氢键（1分）

     


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