27.X.Y.Z.W是原子序数依次增大的同一短周期的元素.它们形成的单质中有2种为金属.1种为气体,Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等.X.Y.W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本题8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素,它们形成的单质中有2种为金属,1种为气体;Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图:

请回答下列问题:

(1)X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是              (填离子符号)。

(2)用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程                            

(3)写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式:                       

(4)检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为                        

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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈

d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____          _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                                

 

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(本题共14分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1
(1)Z基态的核外电子排布式        ,U在周期表中位置为        
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的杂化轨道类型是      
(3)在银氨溶液中通入W的气态氢化物,会出现黑色沉淀,该反应的离子方程式是               
(4)1molX的气态氢化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为  _
(5)U的含氧化合物M晶胞如右图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为     ;氧原子的配位数为      

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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                               

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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                               

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一、选择题(每小题2分,计24分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

D

B

C

A

A

B

C

A

B

C

B

二、选择题(每小题3分,计36分)

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

BD

A

AC

BD

D

D

AD

CD

A

D

B

AD

三、填空题

25.(本题共3分)

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kL/mol

26.(本题共8分)

⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

4

27.(本题共8分)

(1)Al3+<Na+<Cl-<S2-    (2) 

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)焰色反应

28. (本题共15分)

(1)阴极:2H++2e-=H2↑   阳极:2Cl--2e-=Cl2↑  

(2)J K A B     (3)H F G   D E C

(4)KI淀粉溶液变蓝,Cl2+2I-= I2+2Cl-

 (5)12; 25It×1019

29. (本题6分)

(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

(2)0.085mol;0.01mol;0.02mol

(3)170

 


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