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题目列表(包括答案和解析)

2,3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体,也可用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成,合成路线如图所示:

已知:①高温条件下,烯烃与卤素单质发生取代反应;

请回答下列问题:
(1)写出A、C、E的结构简式:
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E

(2)试剂①是
HCHO
HCHO
,反应③的条件是
氢氧化钠的醇溶液、加热
氢氧化钠的醇溶液、加热

(3)请用系统命名法命名化合物F:
3,4-二溴-1-丁醇
3,4-二溴-1-丁醇

(4)写出满足下列条件的2,3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式:
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3

①没有支链,且一取代产物只有两种;
②与银氨溶液不发生银镜反应.
(5)如何将2,3-二氢呋喃变成四氢呋喃()?请用化学方程式表示:
+H2
催化剂
+H2
催化剂

(6)四氢呋喃还可由化合物G(C4H10O2)在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H(C4H9ClO)在氢氧化钠溶液作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH

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Ⅰ、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
(1)pH<
5.6
5.6
的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的
生石灰
生石灰
,可以大大减少燃物产物中SO2的量.
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2

(3)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要.某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

Ⅱ、(1)下列常用物质:A.碳酸镁  B.阿斯匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸钠  E.柠檬黄(请用字母填空)
具有解热镇痛疗效的是
B
B
,可直接进入人体血液补充能量的是
C
C
,可用作食品防腐剂的是
D
D
,常用作食品着色剂的是
E
E
,常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
A
A

(2)①氢氧化铝,小苏打均可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的化学方程式
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)
C6H12O6
C6H12O6

③发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄入蛋白质不足引起的.蛋白质在人体内水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸

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、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为
Br2
Br2
,同时还生成另一种无色气体.
(3)U型管内可观察到的现象是
有油状液体生成
有油状液体生成

(4)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
C
C
(填字母)
A.NaOH溶液        B.H2O         C.Na2SO3溶液        D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行
蒸馏
蒸馏
(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②
④①⑤③②
(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
(6)溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,写出该反应的化学方程式
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O

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Ⅰ、(1)在某容积为10L的密闭容器中,有可逆反应:
mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)△H<0.
如图1为某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图.
①在0~15min内的平均反应速率:v(B)=
0.01mol/(L?min)
0.01mol/(L?min)

②该反应的平衡常数表达式为
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
(填字母,多选、少选均扣分)
a.混合气体的压强    b.混合气体的密度
c.混合气体的总体积  d.c(A)与c(B)的比值
(2)若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示.在其他条件不变的情况下,t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度

Ⅱ、(1)常温下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
BD
BD
(填序号) 
A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+
(2)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示,则Ka(HX)
大于
大于
 (填“大于”、“小于”或“等于”)Ka(CH3COOH).
(3)23℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中离子浓度大小关系是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18
. (已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5

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5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况);向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥,称得质量为10.7 g.则V的值可能是(  )

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同步练习册答案