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题目列表(包括答案和解析)

[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有

键的数目为____ __________________.
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe³^＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为

g/cm

，阿伏加德罗常数为

，求晶胞边长a=________cm。（用含

的计算式表示）

（4）下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是

A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.X、Z形成的化合物是离子化合物

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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物

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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素	B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸	D．X、Z形成的化合物是离子化合物

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一、（共69分）

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答案

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答案

二、（共15分）

24、A.Ⅰ⑴微量儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等

⑵苯或四氯化碳等 ③⑥

⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）

Ⅱ⑷ C、H、O、N ⑸ C ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性

⑺ （每空1分，共5分）