自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式______，其中氧元素的化合价是______．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式______．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种______．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因______；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：______（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO₂） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是______个．
（4）ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO₂）．该反应的化学方程式为______．

将Cl₂制成漂白粉的主要目的是(　 )

A.增强漂白和消毒作用　　　　

B.使它转化为较易溶于水的物质　　　　　　

C.使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输　　　　

D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

用Cl₂制漂白粉的主要目的是

1. A.
   增强漂白和消毒作用
2. B.
   使其转化为溶解度更大的物质
3. C.
   使其转化为较稳定的物质
4. D.
   提高物质中氯元素的百分含量

下列实验方案合理的是 (      )

  A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液

B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银

C. 制备FeCl₃ 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释

  D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性