（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

 请回答以下问题：

（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、           ；并写出该阴离子的电子式___________

（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

  b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                           

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

 请回答以下问题：

（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、          ；并写出该阴离子的电子式___________

（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

  b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。

回答下列问题：

（1）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为：__________________。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]

（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。

（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。

A．与W⁺ 距离相等且最近的Z^— 共有8个

B．与W⁺ 距离相等且最近的Z^— 构成的多面体是八面体

C．与W⁺ 距离相等且最近的W⁺ 有8个

D．一个WZ晶胞中含有4个W⁺和4个Z^—

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。