D. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)减小 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)
V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)
=
=
v(醋酸).(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效数字)mol/L.

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

 

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是()

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO

   B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小

   C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

   D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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