练习册

  • 练习册
  • 试题
    碱金属单质的化学反应 (1)与水反应 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块.用滤纸擦净表面上煤油.在玻片上用小刀切去表面的氧化层. ② 反应现象呈现: 浮在水面上.熔化成小球.四处游动.发出嘶嘶响声.使滴有酚酞的溶液变.. ③ 钠与盐溶液反应.钠先与水反应.再与盐溶液反应 ④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应 4Na+O2＝2Na2O 考点延伸: ① 钠与氧气反应, 条件不同,生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗.生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2. ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时.生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物.而Li只生成Li2O. ③碱金属单质因易被氧化.多保存在煤油中.而Li却因密度比煤油更小.只能保存在液体石蜡中. ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
    （1）X的离子结构示意图为
    ；J的电子式是
    ．
    （2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
    ．
    （3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．
    （2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
    （3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______ 2Na+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    （普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出C与氧气燃烧后产物的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D与酸反应的化学方程式为
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    与NaOH反应的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    ．（用化学式表示）

    查看答案和解析>>

    阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
    元素代号 相关信息
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
    Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
    T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为
    ，该化合物中所含的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    （填化学键名称）．
    （2）单质T与冷水反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    ，
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A
    +O2
    B
    +O2
    C
    +H2O
    D
    （1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
    H2S
    H2S
    （填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是
    Cu+2H2SO4
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+H2O
    Cu+2H2SO4
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+H2O
    ．
    （2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
    NH3
    NH3
    ．写出A→B转化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
    Na2O
    Na2O
    ，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．A跟水发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案