Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于        变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积                   
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验，该实验过程属于         变化，在该变化过程中，一定保持相等的是               （填序号）。

ClO₂或Cl₂的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^–。下列有关说法中正确的是               （    ）

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．ClO₂中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的5倍

用“>”或“<”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

（5分）用“>”或“<”填空：

（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。

（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃

（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl

（4）还原性：HCl___________HBr，H₂S___________HCl

（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。