晶体属于 .(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间形成氢键.(3) 基态E原子的电子排布式为 ——青夏教育精英家教网—

晶体属于 .(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间形成氢键.(3) 基态E原子的电子排布式为 .(4) B.C.D三种元素的电负性由大到小的顺序是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

C元素的电离能

（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的键能/kJ·mol－1	357.7	798.9	1 071.9
C2的键能/kJ·mol－1	154.8	418.4	941.7

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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ^＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能

（1）E（BD）₅晶体属于________（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的键能/kJ·mol^－1	357.7	798.9	1 071.9
C₂的键能/kJ·mol^－1	154.8	418.4	941.7

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。
（3）比较E、F的第一电离能：E________F（选填“>”或“<”）。
（4） BD，在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为___________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在______________。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．

键 e．π键