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XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（　　）

A．微粒通过离子键结合在一起

B．Y的原子序数比X的大

C．Y离子半径比X离子半径大

D．Y单质的氧化性比X强

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XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（）
A．微粒通过离子键结合在一起
B．Y的原子序数比X的大
C．Y离子半径比X离子半径大
D．Y单质的氧化性比X强

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XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。

下列有关说法中不正确的是（）

A．微粒通过离子键结合在一起 B．Y原子序数比X的更大

C．Y离子半径比X离子的大 D．元素Y的氧化性比X强

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(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

(2)XY₂型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

(3)XY₃型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

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取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）元素y是（填元素名称）．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？．
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是．
（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．．
（5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为__．

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必考卷

第Ⅰ卷

一、选择题:每小题3分,共45分

题号

答案

第Ⅱ卷

二、填空题：

16．(10分)

每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

号未标不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

号未标不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

实验一

(1)胶头滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L (2分)

实验二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

(3分，其它合理答案酌情给分)

(2)增大、(2分)

实验三

答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合

19．(10分)

每空2分，其它合理答案酌情给分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分)

选考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶体 (2分)

(2)没有 (2分)

(3). (3分)

(4)O N C (2分)

(5)键和键 (2分)

(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羟基，羧基(2分)

(2)消去反应(2分)

(3)

(4)

(5) 4 (2分)

(6)

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