在正常大气压、20℃条件下，水中溶解氧的量是9.17mg/L．当水体污染，溶解氧减少．因此溶解氧是评价环境水质的重要依据．我国《地面水环境标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg/L．测定溶解氧的常用方法是碘量法．水中氧的含量测定步骤如下：

步骤1：水中溶解氧在碱性溶液中，将氧化为．

步骤2：加入碘离子，将再还原成．

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘．

(1)写出上面3步所涉及化学反应的离子方程式．

有关的测定数据如下：

①溶液的标定：取标准溶液(溶液的浓度为178.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应，用溶液滴定，消耗12.45mL．

②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上步骤滴定，消耗标准溶液11.80mL．已知该温度下的饱和含量为9.08mg/L．

③取20.0℃、密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗标准溶液6.75mL．

(2)计算标准溶液的浓度(单位：mol/L)，写出计算过程．

(3)计算新鲜水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(4)计算陈放水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(5)用以上测定结果说明水样的性质．

水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg·L^-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg·L^-1。

3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2     计算标准溶液的浓度（单位mol·L^-1）。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。

5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

（16分）水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg?L^-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg?L^-1。

3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol?L^-1）。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg?L^-1）。

5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg?L^-1）。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝___________；

②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；

③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1 mol的CO和H₂O的混合气体，请在右图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图。

Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

①现象III是              ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

          mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。

③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ，列出该反应平衡常数K与K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的关系式              。