废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．

（2012?长宁区一模）Ⅰ有机物的结构也可用键线式表示．如：

结构简式
键线式

（1）具有相同碳原子数的环烷烃与是同分异构体．
（2）的分子式为；
（3）乙炔3分子聚合的产物为苯．写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式
（4）由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式．
（5）的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种．与Br₂按1：1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为．
Ⅱ乙基香草醛（  ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、、．核磁共振谱表明该分子中有种不同类型的氢原子．
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH₂OH

CrO3/H2SO4

RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（2）A生成C的反应类型是．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式．
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（    ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内．并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式．
、．

Ⅰ有机物的结构也可用键线式表示．如：

结构简式
键线式

（1）具有相同碳原子数的环烷烃与______是同分异构体．
（2）

的分子式为______；
（3）乙炔3分子聚合的产物为苯．写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式______
（4）由

以及必要的无机试剂可合成

，写出第一步合成反应的化学方程式______．
（5）

的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种．与Br₂按1：1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为______．
Ⅱ乙基香草醛（ 

 ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、______、______．核磁共振谱表明该分子中有______种不同类型的氢原子．
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：



提示：a．RCH₂OH

CrO3/H2SO4

RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（2）A生成C的反应类型是______．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式______．
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（   

 ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（ 

）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内．并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式．


______、______．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是______．