铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是+3价)，下列化学方程式中正确的是

A.
Al+H₂SO₄(稀)＝AlSO₄+H₂
B.
2Al+3H₂SO₄(稀)＝Al₂(SO₄)₃+3H₂
C.
Al+3H₂SO₄(稀)＝Al(SO₄)₃+3H₂↑
D.
3Al+H₂SO₄(稀)＝Al₃SO₄+H₂↑

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铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是＋3价)，下列化学方程式中正确的是

[　　]

A．Al＋H₂SO₄(稀)＝AlSO₄＋H₂

B．2Al＋3H₂SO₄(稀)＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂

C．Al＋3H₂SO₄(稀)＝Al(SO₄)₃＋3H₂↑

D．3Al＋H₂SO₄(稀)＝Al₃SO₄＋H₂↑

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某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是

铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气．

．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

、

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO₄^2-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl^-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1			甲同学观点错误
方案2			乙同学观点正确

（4）【实验拓展】
用擦去氧化膜的铝片与稀硝酸反应，发现也有气泡产生，但经检验该气体不是氢气．请你分析出现这种情况的可能原因

硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气．

．

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18、某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
现象	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是

铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜

；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是

用砂纸将金属表面打磨光亮

（2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是

铝、X、铜

．

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相同质量的锌片和铝片分别和足量的稀硫酸充分反应后，结果是(Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑)

[　　]

A．铝反应生成H₂的质量大

B．锌反应生成H₂的质量大

C．二者生成H₂的质量相等

D．无法比较

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铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是+3价)，下列化学方程式中正确的是