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    制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO.CuO+2HCl=CuCl2+H2O. CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 1:常用的仪器 A:不能加热:量筒.集气瓶.漏斗.温度计.滴瓶.表面皿.广口瓶.细口瓶等 B:能直接加热:试管.蒸发皿.坩埚.燃烧匙 C:间接加热:烧杯.烧瓶.锥形瓶 (1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于①溶解固体物质.配制溶液.以及溶液的稀释.浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶.平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶 常用于①加热液体.②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器. (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干. (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体. 注意: ①使用时胶头在上.管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器 ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内.未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器. 不能①在量筒内稀释或配制溶液.决不能对量筒加热 . 也不能②在量筒里进行化学反应 注意: 在量液体时.要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒.读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上.并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面. (8)托盘天平 是一种称量仪器.一般精确到0.1克.注意:称量物放在左盘.砝码按由大到小的顺序放在右盘.取用砝码要用镊子.不能直接用手.天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上.要在两边先放上等质量的纸. 易潮解的药品或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量. (9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应. (10)广 口 瓶 常用于盛放固体试剂.也可用做洗气瓶 (11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 .棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质.存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞.不能用玻璃塞. (12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置. (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体.若用来制取气体.则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下.形成“液封 .(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体.也可用于向反应容器中滴加液体.可控制液体的用量 (15)试管夹 用于夹持试管.给试管加热.使用时从试管的底部往上套.夹在试管的中上部. (16)铁架台 用于固定和支持多种仪器. 常用于加热.过滤等操作. (17)酒精灯 ①使用前先检查灯心.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 ③酒精灯的外焰最高. 应在外焰部分加热 先预热后集中加热. ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触 ⑤实验结束时.应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分.不仅浪费酒精而且不易点燃).决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧.发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧.应立即用湿抹布扑盖. (18)玻璃棒 用做搅拌转移如PH的测定等. (19)燃烧匙 (20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗. (21)药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品.每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净. 2:基本操作 (1) 药剂的取用:“三不准 ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶.应交回实验室. A:固体药品的取用 取用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放.把药品放入容器口.再把容器慢慢的竖立起来),取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:先将试管横放.把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部.再使试管直立) B:液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管.取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上.标签向着手心.防止试剂污染或腐蚀标签.斜持试管.使瓶口紧挨着试管口) (2)物质的加热 给液体加热可使用试管.烧瓶.烧杯.蒸发皿, 给固体加热可使用干燥的试管.蒸发皿.坩埚 A:给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角.先预热后集中试管底部加热.加热时切不可对着任何人 B:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底.使试管破裂)先预热后集中药品加热 注意点: 被加热的仪器外壁不能有水.加热前擦干.以免容器炸裂,加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心.以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗.也不能立即放在桌面上.应放在石棉网上. (3) 溶液的配制 A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌.振荡.加热.将固体研细 B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水.同时放出大量的热.所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中.切不可把水倒入浓硫酸中 C:一定溶质质量分数的溶液的配制 ①固体物质的配制过程 计算.称量量取.溶解 用到的仪器:托盘天平.药匙.量筒.滴管.烧杯.玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算.量取.溶解 用到的仪器:量筒.滴管.烧杯.玻璃棒 (4) 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶.一种不溶.一定用过滤方法)如粗盐提纯.氯化钾和二氧化锰的分离. 操作要点:“一贴 .“二低 .“三靠 “一贴 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁, “二纸 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘, “三靠 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 (5) 蒸发与结晶 A.蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作.仪器用蒸发皿. 玻璃棒.酒精灯.铁架台 注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌.以免液滴飞溅.②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持.后放在石棉网上 B.结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大.则可采用蒸发溶剂的方法,②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的.则用冷却热饱和溶液法. (6)仪器的装配 装配时. 一般按从低到高.从左到右的顺序进行. (7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中.后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出.当手离开后导管内形成一段水柱. (8)玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱.碳酸盐.碱性氧化物等.可加稀盐酸洗涤.再用水冲洗.如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤.也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴.也不成股流下.而均匀地附着一层水膜时.就表明已洗涤干净了. (9)常用的意外事故的处理方法 A:使用酒精灯时.不慎而引起酒精燃烧.应立即用湿抹布. B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗. C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗.不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗. D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
    （1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
    [提出猜想]猜想一：
    CaCl2
    CaCl2
        猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是
    CaCO3不溶于水
    CaCO3不溶于水
    ．
    [实验探究]
    操作 现象 结论
    溶液中加入少量铁粉 有气泡冒出 猜想
    三
    三
    成立
    实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是
    Cu（OH）2（合理均可）
    Cu（OH）2（合理均可）
    或
    H2O
    H2O
    ．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于
    酸
    酸
    类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）
    （2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图所示．求：
    ①废液中氯化钙的质量
    1.11g
    1.11g
    ．
    ②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．

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    某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
    （1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
    [提出猜想]猜想一：______　　猜想二：CaCl2和CaCO3　　 猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是______．
    [实验探究]
    操作现象结论
    溶液中加入少量铁粉有气泡冒出猜想______成立
    实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是______或______．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于______类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）
    （2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图所示．求：
    ①废液中氯化钙的质量______．
    ②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．

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    某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
    （1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
    [提出猜想]猜想一：______    猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是______．
    [实验探究]
    操作现象结论
    溶液中加入少量铁粉有气泡冒出猜想______成立
    实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是______或______．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于______类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）
    （2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图所示．求：
    ①废液中氯化钙的质量______．
    ②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．

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    某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
    （1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
    [提出猜想]猜想一：______    猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是______．
    [实验探究]
    操作现象结论
    溶液中加入少量铁粉有气泡冒出猜想______成立
    实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是______或______．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于______类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）
    （2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图所示．求：
    ①废液中氯化钙的质量______．
    ②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．

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    21、（1）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等．根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表示）
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
    ．
    （2）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请完成下列化学反应方程式：①CS2和Na2S水溶液混合振荡
    CS2+Na2S=Na2CS3
    ，②P2S5溶于Na2S溶液中
    P2S5+3Na2S═2Na2PS4．
    ．

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