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（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式
                                         ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                   ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的          （填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是        ，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①                                ②                                   。

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（2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜
	实验II	2mL银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是

AgNO₃溶液和浓氨水

AgNO₃溶液和浓氨水

．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是

试纸变蓝

试纸变蓝

．
②产生Ag₂O的原因是

在NaOH存在下，加热促进NH₃?H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O正向移动，c（Ag⁺）增大，Ag⁺与OH^-反应立即转化为Ag₂O：2 OH^-+2 Ag⁺=Ag₂O↓+H₂O

在NaOH存在下，加热促进NH₃?H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O正向移动，c（Ag⁺）增大，Ag⁺与OH^-反应立即转化为Ag₂O：2 OH^-+2 Ag⁺=Ag₂O↓+H₂O

．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag₂O．实验及现象：向AgNO₃溶液中加入

过量NaOH溶液

过量NaOH溶液

，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是

Ag₂O+4 NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O

Ag₂O+4 NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O

．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是

与溶液接触的试管壁上析出银镜

与溶液接触的试管壁上析出银镜

．
（6）用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是

2HNO₃（浓）+Ag═Ag NO₃+2NO₂↑+H₂O

2HNO₃（浓）+Ag═Ag NO₃+2NO₂↑+H₂O

．

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某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H₂的体积，设计了图1装置进行实验．
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？

按住橡皮塞，将大头针向上拔出

按住橡皮塞，将大头针向上拔出

．反应开始后，试管中能观察到的现象是

钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失；同时有气泡产生

钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失；同时有气泡产生

．
（2）已知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm³，ρ（Na）：0.97g/cm³，ρ（煤油）：0.8g/cm³．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间

长

长

（填“长”或“短”），其原因是

钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长

钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长

．
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：

钾和水反应

钾和水反应

．
（4）将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是

CD

CD

．
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊．

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必考卷

第Ⅰ卷

一、选择题:每小题3分,共45分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空题：

16．(10分)

    每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

号未标不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

号未标不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

实验一

(1)胶头滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

实验二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情给分)

(2)增大    、(2分)

实验三

答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情给分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分) 

选考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶体  (2分)

(2)没有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)键和键  (2分)

(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羟基，羧基(2分)

(2)消去反应(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)