求：（1）原混合物中各物质的质量各多少克？

（2）画出向混合液中加入硫酸时，消耗硫酸的体积V（mL）与产生沉淀的物质的量n（mol）的关系图。

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

       计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

   （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

   （3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

        ①a的取值范围为               。

              ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺ 为0.16mol（不考虑Cu²⁺ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：
（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．
（3）生成NO₂和NO气体的体积比．
（4）已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．
①最少应通入氧气的体积（标准状况）．
②参加反应的NaOH的物质的量．