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    (1)80.33% 或0.80 铜的物质的量为0.2mol. ② c(HNO3)= mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
    计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
    80.33%或0.80
    80.33%或0.80
    ．（保留两位小数）
    （2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
    （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
    ①a的取值范围为
    8.96
    3
    ～8.96
    8.96
    3
    ～8.96
    ．
    ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

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    有一在空气中放置了一段时间的苛性钠固体，经分析测知其中含水9.4％、含Na2CO3　10.6％，取5.0 g该样品投入80.0 mL　2.0 mol·L－1的盐酸中和后，多余的盐酸用2.5 mol·L－1　NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

    A．

    7.45 g

    B．

    9.36 g

    C．

    11.7 g

    D．

    5.85 g

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    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

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    在25℃时，用石墨电极电解1.0 L　2.5 mol/L　CuSO4溶液．5 min后，在一个石墨电极上有3.2 g　Cu生成．试回答下列问题：

    (1)试写出电解CuSO4溶液的化学方程式________．

    (2)有________mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是________mL，溶液的PH是________．

    (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)

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    在25℃时，用石墨电极电解2.0 L　2.5 mol/LCuSO4溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g　Cu生成．试回答下列问题：

    (1)________极发生氧化反应(填阴，阳)，电极反应式为________．

    (2)________极发生还原反应(填阴，阳)，电极反应式为________．

    (3)有________mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．反应速率v(Cu2+)∶v(O2)________

    (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解5 min后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)

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