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    21．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合.不可能出现的结果是 ( ) A． B． C． D． 【查看更多】

     

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    （2010?杭州一模）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

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    常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是         （   ）

    A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
    [     ]
    A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
    B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
    C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

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    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ，反应中转移的电子数是
    0.6NA
    0.6NA
    ．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    ，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______．

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