D.生成的H2在标准状况下的体积为7.84 L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),实验测定,在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示.回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______.
(2)解释化学反应速率的大小变化原因______.
(3)在5min后,收集到的氢气体积不再增加,原因是______.
(4)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______(填序号)
A.HI、H2、I2的物质的量之比为2:1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2molHI,同时生成1molH2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E.HI、H2、I2的生成速率之比为2:1:1.

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MgAlZn组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生H2的体积为2.8L,则三种金属的物质的量之和为( )

A0.25mol       B0.125mol       C0.100mol     D0.080mol

 

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MgAlZn组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生H2的体积为2.8L,则三种金属的物质的量之和为( )

A0.25mol       B0.125mol       C0.100mol     D0.080mol

 

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据报道,在一定条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为:

① 该反应的化学平衡常数的表达式为  K= __________________
如果只是压强增大,则该反应的化学平衡常数K将________ (填“增大”或“减小”或“不变”)
②从上图可知,该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”)
(2)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有__________
A.加压    B.升温    C.加催化剂    D.增加CO2的浓度
(3)已知25℃、101 kPa条件下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量,请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
(4)现有甲装置为原电池(a电极通氧气,b电极通乙醇),乙装置为电解池
①b电极上发生的电极反应式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L

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校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
(填分子式).产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

②A中加入的试剂可能是:
品红试液
品红试液
,作用是:
确认SO2存在
确认SO2存在
.B中加入的试剂可能是:
浓H2SO4
浓H2SO4
,作用是:
干燥氢气
干燥氢气

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
黑色CuO粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色
黑色CuO粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色

(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为
ACEG
ACEG
(填代号).
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞.

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B

C

C

D

B

B

D

D

B

D

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C

B

A

A

D

D

A

C

C

D

D

 

 

 

 

 

 

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分)

二、填空题(共54分)

24. (共9分)

   (1)OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O(2分) 

(2) (1分)

   (3)Al3+ +3H2O    Al(OH)3 + 3H+ 。(2分)

   (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl  (2分)

   (5)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol(2分)无负号或无聚集状态均不给分。

25、(共8分)

    ⑴  10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O  (2分)

    ⑵  5 (2分)

    ⑶  < (2分)               (2分)

26、(共8分)

(1)X:Cl2   E: H2O2(各1分) 

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)无加热扣1分   

 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)      (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)

27、(共9分)

(1) 减小 (1分)       

(2)  1  (1分)  <(1分)

(3) 正确(1分) 此反应为可逆反应,2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)

(4)  A (2分,有错不给分)         

(5)  (2分)

28、(共10分)(1)该混合金属粉末中除镁外还含有铝(或Al)元素(1分)(2)该混合金属粉末中除镁外还含有锌(或Zn)元素(1分)(以上两空可颠倒)

(3)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液),无“溶液”两字不扣分;(2分)

(4)在滤液中加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的稀氨水(2分);

(5)步骤简单(1分),试剂节约(1分);

(6)将沉淀C洗涤、小心干燥后称量(2分)。其它合理表述均可。

29、(共10分)

(1)醛基(错别字不得分)(1分)                                  (1分)

催化剂

(2)CH2=CH2 + H2O             CH3―CH2OH  (2分)       加成反应(1分)

(此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”)    

 

(3)(2分)

 

 

(3分,1个1分,多写或少写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)

 

 

 

 

 

 

                                                  

 

 

 

 

 


同步练习册答案