H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是      ；NH₄^＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N₂的结构可表示为：      

两者的键能数据：（单位kJ/mol）

结合数据说明CO比N₂活泼的原因                。

（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是     。

（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为：         。

H—H键的键能是436 kJ·mol ^-1，I—I键的键能是151kJ·mol ^-1，H—I键的键能是299kJ·mol ^-1。则对反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的说法，不正确的是        （  ）

   A．吸热反应       B．放热反应      C．化合反应       D．可逆反应

请完成下列问题（以化学式表示物质或离子）：

（1）①298 K时，1 g X气体充分燃烧生成稳定的物质（C元素的单质）放出18.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②把一定量的X气体和C元素的最高价氧化物对应的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则X和Z的物质的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B₄A₁₀为燃料，以D元素的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为_______________________________。

（2）镧系元素在元素周期表的第_______族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（Ce）是一种稀土金属，其化合价有+2和+4价，+4价不如+2价稳定，请写出Ce(SO₄)₂溶液和Na₂SO₃在稀H₂SO₄中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C形成一种分子X和一种+1价离子Y，X和Y在水溶液中的酸碱性正好相反；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的。

请完成下列问题（以化学式表示物质或离子）：

（1）①298 K时，1 g X气体充分燃烧生成稳定的物质（C元素的单质）放出18.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②把一定量的X气体和C元素的最高价氧化物对应的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则X和Z的物质的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B₄A₁₀为燃料，以D元素的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为_______________________________。

（2）镧系元素在元素周期表的第_______族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（Ce）是一种稀土金属，其化合价有+2和+4价，+4价不如+2价稳定，请写出Ce(SO₄)₂溶液和Na₂SO₃在稀H₂SO₄中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

 (1)写出化学式：A____________；E______________；L______________。

(2)反应①的离子方程式：___________________________________。

(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________。

(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________。

(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：

___________________________________________________________________。