氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。

实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。

（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。

实验2：测定氧化亚铜的纯度

方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________ （填化学式）。

（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是        ____________

方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

（12分）某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是__           __             。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                          。

（12分）某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                           。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。