会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 教与学方案笔记与反思 [自学反馈]——青夏教育精英家教网—

会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 教与学方案笔记与反思 [自学反馈] 【查看更多】

（1）下表是不同温度下SO₂的平衡转化率。

〔原料气成分（体积分数）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；压强：0.1MPa〕

温度/℃	400	450	475	500	525	550	575	600	650	1000
转化率/%	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	85.6	79.9	73.7	58.5	50.0

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

（2）压强对SO₂平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO₂接触氧化在常压

下进行？

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如

以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_________mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO₂和3molH₂（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^-―4e^-＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．

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(1)下表是不同温度下SO₂的平衡转化率，

［原料气成分（体积分数）：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%；压强：0.1Mpa］