（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水               kg。

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水               kg。

(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g?cm^-3的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数　　　　　　 。

②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度　　　　 。

③在1 000 g水中需加入　　　 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)

(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH₃，所得溶液的密度为0.91?cm^-3，物质的量浓度是17.2 mol?L^-1，则所溶解的NH₃的体积为　　　　　　　　 。