题目列表(包括答案和解析)
| A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | B、KOH（aq）+HAc（aq）=KAc （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1 | D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533KJ?mol-1 |
(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1 的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值： ．
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) ．
A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C．溶液混合后搅拌不够
D．未等温度升到最高值就记录温度计示数
E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值： ．
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) ．
| A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
| B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯 |
| C．溶液混合后搅拌不够 |
| D．未等温度升到最高值就记录温度计示数 |
用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热ΔH＝________，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式________．
(3)实验中若用60 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________．
(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________．
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酸碱中和生成 1 mol H2O时所放出的热量称为中和热．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 | |
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A． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
B． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
C． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
D． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
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NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol