利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢.反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供.反应体系中I2和Fe3+等可循环使用. ⑴写出电解池A.电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式. ⑵若电解池A中生成3.36 L H2.试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量. ⑶若循环系统处于稳定工作状态时.电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-和b mol·L-1.光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1.循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积).试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(06年江苏卷)(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?L-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

 

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(06年江苏卷)(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?L-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

 

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(08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烷基)。

 

回答下列问题:

 (1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为_____________;

 (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___ 反应类型为_____:

 (3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是__________________

 (4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________________。

 

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(07年江苏卷)(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?  (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中,充分反 应后, 测得的实验数据如下表所示:

 
 

 

 


 计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

 

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(07年江苏卷)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

     4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+    [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

  步骤I   称取样品1.500g。

  步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

  步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         

                                             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察          

A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示:

 
 

 

 

 

 

 

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1则该样品中氮的质量分数为                

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