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    海水的综合利用可以制备金属镁.其流程如下图所示: 水.重结晶 粗盐 精盐 海水 蒸发 盐酸,浓缩 脱水 电解 母液 Mg(OH)2 MgCl2•6H2O MgCl2 Mg 煅烧 水 贝壳 CaO 石灰乳 (1) 若在空气中加热MgCl6•6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.写出相应 反应的化学方程式: . 用电解法制取金属镁时.需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热 MgCl6•6H2O时.能得到无水MgCl6.其原因是 . 2中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: . (3)实验室中将粗盐制成精盐的过程中.在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作 中都要用到玻璃棒.分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: , 过滤时: , 蒸发时: . 思维方法: . 展望高考: [巩固练习] 课堂反馈 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （04年广东卷）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

     
     

     

     


    （1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程

    式。

                                                                                    

        用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                                    

                                                                               。

    （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

                                                                                    

                                                                                  。

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到

    玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

    溶解时：                                                                  。

    过滤时：                                                                  。

    蒸发时：                                                                  。

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    化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
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    则：操作①的名称是
     
    ，操作③使用的试剂（写化学式）
     
    ．操作②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：
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    ①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为
     
    ．Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
    溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．
    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式
     
    NaCl+
     
    H2O
     电解 
    .
     
     
    NaOH+H2↑+
     
    ．

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    【化学-选修化学与技术】
    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
     
    ．
    （5）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
     
    ．
    a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
    （7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
     
    ．

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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
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    （1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式
     
    ．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）
     
    ．
    A．H2B．CO2C．O2   D．空气．

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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

    （1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
    搅拌，加速溶解；
    搅拌，加速溶解；
    ；
    过滤时：
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    ；
    蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    ．

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