化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）               ：

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.碱式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.锥形瓶E.铁架台  F.滴定管夹  G.烧杯  H.白纸  I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl₂ + 2NaBr —→ 2NaCl + Br₂  所属的区域。

2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　                 　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：                  。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                                ，

其中水作为             剂。（填氧化剂、还原剂等）

3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。

（1）2HClO—^光→ 2HCl + O₂↑       氧化产物      被还原的元素        

（2）2NaCl+ 2H₂O —^电解→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

4、 有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是        ，还原性最强的是     ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：

                                     。

（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O

      下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；

（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；

（3）反应生成0.4mol H₂0，则转移电子的数目为           个；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。