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    18．机化学的记忆口诀 有机化学并不难.记准通式是关键. 只含C.H称为烃.结构成链或成环. 双键为烯叁键炔.单键相连便是烷. 脂肪族的排成链.芳香族的带苯环. 异构共用分子式.通式通用同系间. 烯烃加成烷取代.衍生物看官能团. 羧酸羟基连烃基.称作醇醛及羧酸. 羰基醚键和氨基.衍生物是酮醚胺. 苯带羟基称苯酚.萘是双苯相并联. 去H加O叫氧化.去O加H叫还原. 醇类氧化变酮醛.醛类氧化变羧酸. 羧酸都比碳酸强.碳酸强于石碳酸. 光照卤代在侧链.催化卤代在苯环. 烃的卤代衍生物.卤素能被羟基换. 消去一个小分子.生成稀和氢卤酸. 钾钠能换醇中氢.银镜反应可辨醛. 氢氧化铜多元醇.溶液混合呈绛蓝. 醇加羧酸生成酯.酯类水解变醇酸. 苯酚遇溴沉淀白.淀粉遇碘色变蓝. 氨基酸兼酸碱性.甲酸是酸又像醛. 聚合单体变链节.断裂π键相串联. 千变万化多趣味.无限风光任登攀. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据如下装置回答问题：

    (1)

    ①A中的现象是________．

    ②B中出现浑浊，写出反应的离子方程式________．

    ③C中收集的气体是________．

    (2)

    如右图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹．请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

    (一)

    (二)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)________．

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    已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

    (1)写出A的化学式________。I的结构式________。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；   
    ②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
    (3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
    (4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______________________；原因是_____________________________________________。

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    如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

    （1）请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

    实验序号  气体A   气体B   现象　　　　　　　　　　　　　　  A与B反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　  打开②处止水夹前 打开②处止水夹后

    ①　　    SO2　　  H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ②　　    NH3　　  HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ③　　    O2　　   NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    （2）分别完成以上三个实验，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）________。

     

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    如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

    （1）请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

    实验序号  气体A   气体B   现象　　　　　　　　　　　　　　  A与B反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　  打开②处止水夹前 打开②处止水夹后

    ①　　    SO2　　  H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ②　　    NH3　　  HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ③　　    O2　　   NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    （2）分别完成以上三个实验，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）________。

     

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    （2010?肇庆二模）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
    （1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含
    CaCl2、Ca（ClO）2
    CaCl2、Ca（ClO）2
    ；
    假设二：该漂白粉全部变质，含
    CaCl2、CaCO3
    CaCl2、CaCO3
    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    （2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤 预期现象和结论
    1 用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再
    向试管加入1mol/L的稀盐酸
    向试管加入1mol/L的稀盐酸
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
    2
    取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
    取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
    品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立
    品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立
    ③
    取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
    取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
    品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立．
    品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立．

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