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    A．用ClO2消毒自来水.消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂.最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C．自来水生产中.前加氯起消毒杀菌作用.后加氯是保持水中有效氯的含量.防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰.是为了除去水中Mg2+.HCO3-等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是
    [     ]

    A．用ClO2给自来水消毒，消毒效率比同质量氯气高
    B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
    C．自来水生产中，第一次加氯起消毒杀菌作用，第二次加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
    D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2+、HCO3-等

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    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
    ②
    ②
    ．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：
    KClO3
    KClO3
    →
    ClO2
    ClO2
    （用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
    (1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________（填序号）。
    A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
    (2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________________。
    (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：____________。
    (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________（填序号）。
    A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
    (5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是______。

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    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂，．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
    ①只有还原性　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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