11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10.0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3.则两种溶液中水的电离度的比值是 A．1——青夏教育精英家教网—

11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10.0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3.则两种溶液中水的电离度的比值是 A．1:104 B．1:1 C．1:10-7 D．无法确定【查看更多】

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若室温时0.1mol•L^－1的盐NaX溶液PH＝9，则该溶液中起水解反应的X^－离子占全部X离子的是
A.0.01％ B.0.09％ C.1.0％ D.无法确定

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

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