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    A．a'＜b'.a＞b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中.v C．a'=a. b'=b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．在容积相同的两个容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、bmol HI （a＞b），反应2HI?H2+I2（g）达到平衡后，两容器中各物质的反应速率VA
    ＞
    ＞
    VB；平衡时c（I2）B平衡时，I2蒸汽在混合气体中的体积百分含量：A容器
    =
    =
     B容器：HI的平衡分解率：aA
    =
    =
    aB．
    Ⅱ．合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为关系为
    2a+2.5=b
    2a+2.5=b
    ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
    2.25＜c＜2.5
    2.25＜c＜2.5
    ．

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    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L?s）
    0.003mol/（L?s）
    ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．
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    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                        。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

    （7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

    B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

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    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                       。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

    （7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

    B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

     

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