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    (3)取溶解后的溶液mL.用c′mol/L NaOH溶液滴定.恰好用去V′mL.问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件.烧杯之外) ,问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 ,A．需要 B．不需要 C．均可问题3:碳酸钙纯度计算公式 . [方案Ⅱ ](1)称取碳酸钙样品 m g,(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解,(3)过滤并取滤液,(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′ mL,中的沉淀滤出.洗涤.干燥.称重为m1 g.问题1:此方案中不需要的数据是 ,A．c.V B．c′. V′ C．m1 D． m 问题2:为减少实验误差.必要的操作是 ,A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mLB．精确配制浓度c′ mol/LNa2CO3溶液C．将步骤(3)所得沉淀洗涤.洗涤液应并入(4)中D．将步骤(3)所得沉淀洗涤.干燥.称量其质量m2 g备用问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤.如果未经洗涤.则测定的碳酸钙纯度将 .上述两个方案中.较好的方案是 .另一方案的缺点是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋
    B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1
    C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
    D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    [　　]

    A．

    配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

    B．

    配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．

    称量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

    D．

    NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    [　　]

    A．

    配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

    B．

    配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．

    称量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

    D．

    NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    [　　]

    A．

    配制盐酸溶液用量筒量取溶液时俯视刻度线

    B．

    配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶瓶颈的刻度线

    C．

    称量4 g　NaOH配制0.1 mol/L　NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

    D．

    NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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