15. (1)取少量反应后的混合液于试管中.滴入几滴淀粉溶液.若溶液未变蓝.则证明碘已完全反应,反之.则未完全反应 (2)隔绝空气分离 (3)①250 mL容量瓶.酸式滴定管 ② 95.00% ③样品在空气中被氧化 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 

甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一。我国规定:室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量。

【实验原理】

KMnO4 ( H)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛,反应方程式为:

4MnO4+5HCHO+12H= 4Mn2+5CO2+11H2O

【实验装置】

 

 

 

 

 

【实验步骤】

⑴先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

⑵先打开  ▲  ,关闭  ▲  (填“a”或“b”),每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气。后关闭  ▲  ,打开  ▲  (填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应,如此反复多次直至任务完成。

【交流讨论】

⑴某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,你认为其可能的原因是(假设溶液配制、量取过程均无错误): 

   ▲            ;②   ▲            

(至少答出2种可能性)

⑵实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中认为:

①实验装置应加以改进。

有同学提议:可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡

(如右图),有利于提高实验的准确度,其理由是____▲    

②实验原理可以改进。

实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色,抽气次数太多,太麻烦。有同学提议:通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量,可大大减少抽气的次数,也可达到实验目的,你认为是否可行:   ▲   。(填“是”或“否”)

⑶若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去,则该居室内空气中甲醛的浓度为:    ▲    mg/L。

你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定:  ▲   。(填“是”或“否”)

班级__________姓名__________序号__________成绩__________

 

 

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甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一。我国规定:室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量。

【实验原理】

KMnO4 ( H)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛,反应方程式为:

4MnO4+5HCHO+12H= 4Mn2+5CO2+11H2O

【实验装置】

 

 

 

 

 

【实验步骤】

⑴先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

⑵先打开  ▲  ,关闭  ▲  (填“a”或“b”),每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气。后关闭  ▲  ,打开   ▲  (填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应,如此反复多次直至任务完成。

【交流讨论】

⑴某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,你认为其可能的原因是(假设溶液配制、量取过程均无错误): 

    ▲            ;②    ▲            

(至少答出2种可能性)

⑵实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中认为:

①实验装置应加以改进。

有同学提议:可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡

(如右图),有利于提高实验的准确度,其理由是____ ▲    

②实验原理可以改进。

实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色,抽气次数太多,太麻烦。有同学提议:通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量,可大大减少抽气的次数,也可达到实验目的,你认为是否可行:   ▲   。(填“是”或“否”)

⑶若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去,则该居室内空气中甲醛的浓度为:     ▲    mg/L。

你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定:  ▲   。(填“是”或“否”)

班级__________姓名__________序号__________成绩__________

 

 

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硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,制备反应可表示为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根据要求回答问题:

(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH.
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“保持不变”).
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是
防止二氧化硫污染空气
防止二氧化硫污染空气

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是
关闭K1,打开K2
关闭K1,打开K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3?5H2O晶体.为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响,则a=
10
10

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,除实验1、2外,至少还需进行
3
3
次对比实验.
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.为什么?答:
硫为固体,不影响平衡的移动
硫为固体,不影响平衡的移动

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