一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19．（9分）Ⅰ.Cu²⁺ + 2H₂O  　　Cu(OH)₂ + 2H⁺ ，加入金属锌，与H⁺反应，降低H⁺浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)₂沉淀　　　(2分)

Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）

实验操作

预期现象与结论

(a)将粉末放入试管中，加入足量

3 mol?L^-1H₂SO₄，充分震荡

(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸

有气体产生   含有Zn

溶液呈蓝色   含有CuO

溶液呈蓝色并有红棕色气体放出  含有Cu

（4）往CuSO₄溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu²⁺水解      （2分）

20、（13分）（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)

用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）

（2）加热浓缩   冷却结晶  过滤         （各1分，共3分）

（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次       （2分）

（4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg²⁺，最后得到的产品不纯（2分）

21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：

B、F、E、B  浓硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

（连接2分，A中物质2分，共4分）

（2）碱石灰    防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中      偏小     （各1分，共3分）

（3）乙醇    CuSO₄（或无水硫酸铜）  （各1分，共2分）

（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀  （2分）

四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：

Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

（2）2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－  （任写一个化学方程式或离子方程式均给分）  中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）

Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10^－3 mol?L^-1（2分）

    （5）处理后的废水中Cl^－的物质的量浓度为：

C（Cl^－）= (2分)

         当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]?[Cl^-]可

         [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放标准。（2分）

23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）

⑴ 清洗废铁屑表面的油污；  （2）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O  

（3）10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，给1分） （5）Fe－6e^－＋8OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

24、（10分）（1）50％（2分）（2）K₃＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）

答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）

(3) （2分）

     (4) （2分）