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    硫酸的生产: , , , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
    C2(SO3)
    C2(SO2)．C(O2)
    C2(SO3)
    C2(SO2)．C(O2)
    ；升高温度，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行
    在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
    在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
    ．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
    500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）该化学达到平衡的标志是
    b、d
    b、d
    ．
    a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
    b、d
    b、d
    ．
    a．平衡体系中SO2的体积分数
    b．气体的平均相对分子质量
    c．混合气体的密度
    d．平衡体系中SO2的转化率
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
     mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
     mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
    mol．
    （5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
    压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．

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    接触法制硫酸是先把SO2催化氧化为SO3，然后用水和浓硫酸吸收得到SO3。某工厂接触室出口气体中含N2、O2、少量SO2和10%（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，使SO3转化成98%（质量分数）的H2SO4和发烟H2SO4〔H2SO4和SO3混合物，其中含20%（质量分数）的SO3〕。

    （1）设上述工厂只生产发烟H2SO4：

    ①算出1 000 m3 出口气体所需要的水的质量；

    ②算出每1 000 m3出口气体生产的发烟硫酸的质量。

    （2）设上述工厂只生产98%的H2SO4：

    ①算出每1 000 m3出口气体所需要的水的质量；

    ②算出同时生产的98% H2SO4的质量。

    注：上述气体体积均转化为标准状况下的体积。

    （3）若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m1/m2，m1和m2分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）。

    导出数学表达式，用来描述每1 000 m3出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。

    说明问题（1）和问题（2）中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。

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    接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水或浓H2SO4吸收SO3。某工厂接触室“出口气体”中含N2、O2、少量SO3和体积分数为10%的SO3，把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物），其中SO3的质量分数为20%。

    请计算（计算结果保留三位有效数字）：

    （1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是_______；

    （2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448 m3(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用水的质量；

    （3）若只用98%的浓H2SO4来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448 m3(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用98%的浓H2SO4的质量。

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    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3% 的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可______．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．

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