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    碱性干燥剂:碱石灰.NaOH固体.生石灰. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
    [A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2] 。
    【实验探究】
    (1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    (2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
    (3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
    g·mol-1)。
    (4)实验室收集氨气的方法是___。
    (5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
    (6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
    (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
    【知识拓展】
    (8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
    A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
    B．NaOH固体
    C．硫酸溶液
    D．石灰石(CaCO3)
    【知识应用】
    (9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

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    工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．

    实验操作如下：

    ①检查装置的气密性．

    ②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g．

    ③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内．

    ④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止．

    ⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g．

    试回答下列问题：

    (1)鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？________；________．

    (2)装置A的作用是_____________________．

    (3)装置C的作用是_____________________．

    (4)碳酸钠质量分数计算式为_____________．

    (5)如撤去A则测定结果将________．(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)

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    实验室采用燃烧有机物的方法使之生成CO2和H2O,通过测出它们的质量,以求得有机物中碳和氢的百分含量。现有某固态有机物(烃或烃的含氧衍生物),设想在加热情况下鼓入足量空气使其完全燃烧,以确定其化学式。今有下图所示一系列仪器:

    U形管中所装药品为①碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物);②无水CaCl2

    (1)为确定某固体有机物的最简式(实验式),上述仪器中需要的种类有______________种，它们是______________ (填仪器编号，下同),其中使用最多的是______________,为完成实验测定还缺少的一种重要仪器名称是______________。

    (2)当g中盛碱石灰时装置的作用是______________;盛碱石灰的装置至少需要使用_________次;盛无水氯化钙的装置至少需要使用______________次。

    (3)确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物的依据是____________________________。

    (4)为确定其分子式还需知道下述中的______________(填字母)。

    A.熔、沸点                                        B.可换算成标准状况下蒸气的密度

    C.固体有机物的体积                            D.重要的化学性质

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    实验室采用燃烧有机物的方法使之生成CO2和H2O，通过测出它们的质量，以求得有机物中碳和氢的百分含量。现有某固态有机物(烃或烃的含氧衍生物)，设想在加热情况下鼓入足量空气使其完全燃烧，以确定其化学式。今有下图所示一系列仪器：

    U形管中所装药品为①碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)；②无水CaCl2

    (1)为确定某固体有机物的最简式(实验式)，上述仪器中需要的种类有_____________种，它们是_____________(填仪器编号，下同)，其中使用最多的是_____________，为完成实验测定还缺少的一种重要仪器名称是__________________________。

    (2)当g中盛碱石灰时装置的作用是_____________；盛碱石灰的装置至少需要使用_______次；盛无水氯化钙的装置至少需要使用_______次。

    (3)确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物的依据是_____________。

    (4)为确定其分子式还需知道下述中的_____________(填字母)。

    A.熔、沸点                                B.可换算成标准状况下蒸气的密度

    C.固体有机物的体积                    D.重要的化学性质

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    沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭．

    (1)在101 kPa时，32 g　CH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604 kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为________．

    (2)120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4 mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收，碱石灰增重8 g．

    计算：①原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

    ②反应放出多少热量？

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