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    一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体.但是MgCl2.AlCl3.FeCl3等溶液在一般条件下加热.却得不到溶质.而只能得到相应的氧化物.要想得到溶质.必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的(在氯化氢的气氛中加热失水). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）一般所谓“无水”乙醇，含乙醇约99.5%，还有约0.5%的水．当特殊需要而要求进一步除去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘（碘作催化剂）于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%．试回答：
    上述操作应选取的烧瓶的容积为
     
    （选填序号）
    （A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
    做出以上选择的理由是：
     

    （2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
    从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
    方法一（只用一种试剂）：
     

    方法二：
     
    ．

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    绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是                            。
    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到          时，停止加热
    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是                 。

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
    ①本实验的指示剂是       。(填字母)
    酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为     。

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    绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．

    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

    (5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．

    ①本实验的指示剂是________．(填字母)

    A．酚酞

    B．甲基橙

    C．石蕊

    D．不需要

    ②产品中Fe2+的质量分数为________．

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    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

    (1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

    (2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

    A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

    (3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                            。

    (4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。

    (5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

    (6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为           g。

    A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

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    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

    (1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

    (2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

    A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

    (3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                            。

    (4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。

    (5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

    (6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为           g。

    A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

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