有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质:2Na2SO3+O22Na2SO4.某学生设计了下列实验.确定Na2SO3的纯度: ①称取ag样品.称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解.溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化. (1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算.烘干后称量沉淀质量为bg.列出计算Na2SO3纯度的计算式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

    第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

    第二步:把样品溶解于水

    第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

    第四步:烘干滤纸和沉淀

    第五步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

    试完成下列问题:

     (1)第二步操作所用到的仪器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液过量的原因是______,检验A是否过量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________,洗涤沉淀的方法是_________。

     (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

    第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

    第二步:把样品溶解于水

    第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

    第四步:烘干滤纸和沉淀

    第五步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

    试完成下列问题:

     (1)第二步操作所用到的仪器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液过量的原因是______,检验A是否过量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________,洗涤沉淀的方法是_________。

     (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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