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    5．答案B 详解:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生.B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离.盐酸是强酸抑制水的电离的程度大.B项不正确.①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液.溶剂守恒式:c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O).C正确,①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液.以氨水的电离为主.D选项正确. 要点1:浓度相同的氨水和氯化铵溶液.氯化铵溶液中的c(NH+4)大,浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液.醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)大. 要点2:相同温度下.同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离.强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小. 要点3:氯化铵溶液中的三守恒一大小关系: (1)溶质守恒:c(Cl)= c(NH)+ c(NH3·H2O) (2)溶剂守恒:c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) (3)电荷守恒:c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH) (4)大小关系:c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
    ①NaHB═Na++HB-
    ②HB-?H++B2-
    ③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
    下列说法中一定正确的是（　　）

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    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是

    A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸
    C．H2B为弱电解质D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度

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    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是

    A、NaHB为强电解质    B、H2B为强酸  

    C、H2B为弱电解质     D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度

     

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    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A．NaHB为强电解质

    B．H2B为强酸

    C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子

    D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

     

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    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A．NaHB为强电解质

    B．H2B为强酸

    C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子

    D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

     

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