答案:B 解析:四种溶液有共同的成分CH3COONa.比较溶液的酸碱性就比较另一种成分即可.0.1mol/L的四种溶液HCl.NaCl.NaHCO3 的pH关系:②>④>③>①.A——青夏教育精英家教网—

答案:B 解析:四种溶液有共同的成分CH3COONa.比较溶液的酸碱性就比较另一种成分即可.0.1mol/L的四种溶液HCl.NaCl.NaHCO3 的pH关系:②>④>③>①.A错误,c(H+)关系:①>③>④>②.C错误,CH3COONa水解呈碱性.另一种溶液碱性越强.越抑制醋酸根水解.c(CH3COO-)浓度越大.所以c(CH3COO-)浓度关系和pH关系相同:②>④>③>①.B对,CH3COONa水解呈碱性.另一种溶液酸性越强.越促进醋酸根水解.c(CH3COOH)浓度越大.所以c(CH3COOH)浓度关系和c(H+)关系相同: ①>③>④>②,D错误. 要点1:等浓度溶液pH的大小顺序为:二元强碱.一元强碱.一元弱碱.强酸强碱盐.一元弱酸.一元强酸.二元强酸. 要点2:CH3COONa水解呈碱性.加热促进水解.c(CH3COO-)减小.c(CH3COOH)增大,通入氯化氢气体.促进水解.c(CH3COO-)减小.c(CH3COOH)增大,加入碱性或水解呈碱性的固体.抑制水解.c(CH3COO-)增大.c(CH3COOH)减小. 【查看更多】

A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，阴离子分别为OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^- （以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．

；B．

；C．

；D．

．
（2）写出C中加H₂SO₄的离子方程式

．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是

，反应的现象是

．

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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀

	A	B	C	D
A		—	↓	↓
B	—		↓	↑
C	↓	↓
D	↓	↑

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：、、、。

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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：

(1)A与B混合后无现象

(2)B与D混合后产生气体

(3)B与C混合后产生沉淀

(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B

(5)A与C混合产生沉淀

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：、、、。

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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：

(1)A与B混合后无现象

(2)B与D混合后产生气体

(3)B与C混合后产生沉淀

(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B

(5)A与C混合产生沉淀

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：、、、。

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下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值：

溶液	KOH	HNO₃	CH₃COOH	HCl
溶质质量分数w(%)	56	63	60	36.5
物质的量浓度c(mol·L^-1)	14.3	13.8	10.6	11.8

根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是

A.HCl B.HNO₃ C.CH₃COOH D.KOH

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