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    15．答案:AC 详解:NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液有两个主要反应:2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O(I)和NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3 ·H2O+H2O(II).在II式中溶液呈碱性.不符合题意,在I式中由于NH 水解呈酸性.有离子浓度关系式:c(Na+)=c(SO)>c(NH).题给信息溶液呈中性.必须向溶液中继续滴入NaOH溶液才能使溶液呈中性.继续滴入NaOH导致n(Na+)增大的同时n(NH)减小.n(SO)不变.溶液中的溶质离子浓度关系:c(Na+)>c(SO)>c(NH).A正确.NaHCO3溶液中因为HCO结合水电离出来的H+破坏水的电离平衡使得溶液呈碱性[c(OH-)>c(H+)]的同时c(Na+)> c(HCO).由于单一水解是微弱的.溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度.得出c(Na+)> c(HCO)>c(OH-)>c(H+),B错误,Na2CO3溶液不水解时有溶剂守恒:c(H+) =c(OH-).由于CO水解生成HCO.H2CO3的时候分别消耗了1份.2份H+.考虑CO水解的溶剂守恒式为:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2 c(H2CO3).C正确.25℃时.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH .CH3COONa混合溶液.CH3COOH溶液电离呈酸性.CH3COONa溶液水解呈碱性.而溶液混合pH=4.75[c(OH-)<c(H+)].说明溶液混合后CH3COOH电离起决定作用CH3COONa水解可以忽略.c减小.c(CH3COO-)增大.得出离子浓度关系:c(CH3COO-)> c,可以得出关系:c(CH3COO-)- c> c(H+)- c(OH-)>0,即:c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(H+)+ c.D错误. 要点1:两种溶液反应至中性的混合液中离子浓度分析一定要借助反应的化学方程式进行分析. 要点2:缓冲溶液中的离子浓度分析一定要借助缓冲溶液的酸碱性帮助分析确定电离和水解哪种因素起决定作用. 要点3:单一溶液中的离子浓度分析要考虑三个守恒式和一个大小关系式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
    Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
    Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
     
    +
    4
    ）
    小于
    小于
    （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
     
    +
    4
    ）．
    （3）如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填写序号），导致pH随温度变化的原因是
    NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
    NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
    ；
    ②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
     
    2-
    4
    ）-c（NH
     
    +
    4
    ）-3c（Al3+）=
    10-3mol?L-1
    10-3mol?L-1
    （填数值）．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
    a
    a
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
    ④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（S
    O
    2-
    4
    ）
    ⑤已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka?Kh=KW
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
    其中归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③⑤⑥
    C、④⑤⑥D、①②④

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    下列离子方程式正确的是（　　）

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    下列溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）

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