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    7．下列说法不正确的是 A.向0.1mol·L溶液中滴加酚酞试液.溶液变红色 B..NO3-..CO32-.不可大量共存于PH=2的溶液中 C.在跟甲基橙作用呈红色的溶液中S2- 浓度不可能很大 D.分别与等物质的量的和反应时.消耗的物质的量相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”），并说明理由：
    如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
    如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
    ．
    （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
    a＞b＞a-2
    a＞b＞a-2
    ．
    （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变
    浅
    浅
    （填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？
    能
    能
    （填“能”或“否”），并说明原因：
    向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
    向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
    ．
    （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：
    选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
    选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
    ．

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    下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（ ）
    A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
    B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
    C．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

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    下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）
    A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
    B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
    C．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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