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    将质量分数分别为a%和%的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能为( ) A.大于50% B.小于50% C.小于或等于50% D.大于或等于50% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源．
    （1）①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．
    ②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
    反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
     
    ．
    （2）煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    同时发生副反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）：V（CO）=a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：
    物质 H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
    体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
    ①250℃时反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    ②投料比a=
     
    ；
    ③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）
     
    ．

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    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    （16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

    Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

    现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。

    ⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是           。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

    A.会降低反应速率            　B.需要提高反应温度  

    C.将增大反应体系的pH值      　D.会减少产量

    ⑵反应1h后过滤，其目的是                                              。

    ⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                   。它是由                         而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                         。

    ⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）

    ⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量，你认为               。（填写一个选项的字母）

        A．前面提供的数据已经足够。

    B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

    ⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。

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    （本题16分）
    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

              物质
    T/℃     n/mol
    		NO
    		CO
    		E
    		F
    初始
    		0.100
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		0.020
    		0.020
    		0.080
    		0.040
    T2
    		0.010
    		0.010
    		0.090
    		0.045
     
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
    A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     ΔH >0
    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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    用和硫粉在水溶液中加热反应，可制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

    现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出·5晶体．

    (1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)

    [　　]

    A．会降低反应速率
    B．需要提高反应温度
    C．将增大反应体系的pH
    D．会减少产量

    (2)反应1小时后过滤，其目的是________．

    (3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

    (4)设跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，饱和溶液的密度为1.17)．

    (5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的·5的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

    [　　]

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

    (6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算，如选(B)或(C)则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量．

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