(一)硝酸的物理性质纯硝酸是 . 气味的液体,能跟水互溶,——青夏教育精英家教网—

(一)硝酸的物理性质纯硝酸是 . 气味的液体,能跟水互溶, 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO₂气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式     。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式     。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验      。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由     。

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请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol·L^-1到0.008 mol·L^-1等一系列浓度的［Fe(SCN)₆］^3-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。

④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中，氧化的目的是______________________________________________。

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请回答(1)和(2)两小题：

(1)下列说法正确的是________(选填序号)

A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3－(红色)溶液作为标准比色液

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．

④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度．

试回答下列问题：

①配制100 mL　0.01 mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．

②步骤②脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．

③步骤②样品处理中，氧化的目的是________．

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A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．检验NO

的原理：Cu+2NO

+4H⁺

△

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设

假设Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中

；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

；
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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（1）一般所谓“无水”乙醇，含乙醇约99.5%，还有约0.5%的水．当特殊需要而要求进一步除去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘（碘作催化剂）于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%．试回答：
上述操作应选取的烧瓶的容积为

（选填序号）
（A）2L （B）1L （C）0.5L （D）0.2L
做出以上选择的理由是：

（2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
方法一（只用一种试剂）：

方法二：

．

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