练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2.10NA,(2)HI具有还原性.能将已生成的碘酸氢钾还原,(3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4,I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）【化学—化学与技术】

    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

    试回答下列问题：

    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；

    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

     

    查看答案和解析>>

    （8分）【化学—化学与技术】

    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 +5KCl + 3Cl2

    试回答下列问题：

    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；

    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

     

    查看答案和解析>>

    （三选一）【化学—化学与技术】
    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

    查看答案和解析>>

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
    KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    方法2：碱性条件下，KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    方法3：I2
    H2O2，H+
    70℃
    HIO3
    K2CO3
    KIO3
    （1）与方法3相比方法1的不足是
    生成氯气有污染
    生成氯气有污染
    、方法2的不足是
    方法二消耗大量电能
    方法二消耗大量电能
    ．
    （2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    （3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是
    H2O2分解，I2升华
    H2O2分解，I2升华
    ．
    （4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用
    冰水
    冰水
    洗涤2-3次，干燥后得产品．
    （5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．   
    b．
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    ．
    c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．
    滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
    滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
    1 1.02 11.03
    2 2.00 11.99
    3 0.20 10.20
    三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    1270
    3w
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是
    +5
    +5
    ．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    ．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    （或写成
    423.33
    w
    ）
    1270
    3w
    （或写成
    423.33
    w
    ）
    mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    步骤1 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    步骤2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡． 溶液无变化
    步骤3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    （用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是
    过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
    过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案