写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：

（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）                                 ；

（2）SiO₂（Al₂O₃）                                          。

 

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是______．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为______．
②已知CN^-与______分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为______．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是______；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到______时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a______；b______．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量______（填“有”、“无”）影响，原因是______．

（1）（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________________。

Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热

Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处         

Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内

Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

（2）（8分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

物质（杂质）	除杂质所需试剂（要注明用量）	离子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）